Propiedades periodicas

Existen una serie de propiedades que varian regularmente en la tabla periodica, son las llamadas propiedades periodicas. Estas propiedades dependen fundamentalmente de la configuración electronica.

Relaciones de tamaño:
a) Volumen atómico
b) Radio atómico
c) Radio covalente
d) Radio iónico

Relaciones de energía:
a) Potenciales de ionización
b) Electronegatividad
c) Electroafinidad
d) Electropositividad

Volumen atómico: El volumen disminuye en un periodo de izquierda a derecha y aumenta en un grupo con el incremento en el número atómico. Esto se explica porque al aumentar el numero atomico tambien aumenta el numero de electrones.

Radio atómico: el radio es la mitad de la distancia entre un atomo y otro en estado sólido con enlaces covalentes. Los radios ionicos se determinan en redes cristalinas y corresponde a la distancia entre el nucleo y el electron mas lejano del mismo, considerando que un ión tiene electrones de mas o de menos. El radio ionico disminuye a lo largo de un periodo, mientras que aumenta para iones de igual carga a medida que se desciende en nun grupo.

Potencial de ionización P.I. (energía de ionización): Es la energía necesaria para retirar el electrón debilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental. Mientras menor sea el radio atomico, mayor será la atracción entre el núcleo y los electrones, por lo tanto mayor será la energía requerida para remover al electrón más lejano.

Electronegatividad (E.N.): Es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molecula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.

Electroafinidad (E.A.): Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo. Las E.A. son inversamente proporcionales al tamaño del átomo.

Electropositividad: Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones. Esta propiedad es inversamente proporcional a la E.N.