Estequiometría

La estequiometria es la determinación cuantitativa que se establece entre compuestos que reaccionan. ("stoicheion" = en Griego significa elemento)
Toda reacción quimica transcurre bajo la ley de conservación de la Materia (Antoine Lavoisier) que dice que en el Universo nada se crea, ni nada se destruye, sólo se transforma. Ejemplo: una hoja de papel de masa 0,1 g, se quema y sus cenizas apenas alcanzan los 0,07 g. ¿Qué sucedió con la masa?... El gas emanado por la reacción representa los 0,03 g faltantes.

En una ecuación quimica se emplean los coeficientes estequiometricos, números que ajustan la ecuación, dejando la misma cantidad de elementos reactantes y productos.
Ej. CH4 + O2 ------> CO2 + H2O

Por medio de los metodos: a) tanteo y b) algebraico, se puede llegar a determinar que la relación es 1 CH4 + 2 O2 -------> 1 CO2 + 2 H2O

Interpretación:
1. Lectura molar: 1 mol de metano + 2 moles de O2 producen 1 mol de CO2 y 2 moles de agua

2. Lectura ponderal (n= m/M): 1mol CH4 x 16g/mol = 16 g; 2 mol O2 x 32 gg/mol = 64 g;
1 mol CO2 x 44 g/mol = 44 g; 2 mol H2O x 18 g/mol = 36 g
entonces se interpreta: 16 g de CH4 + 64 g de O2 producen 44 g de CO2 y 36 g de H2O

3. Lectura de volumen: 1 volumen de CH4 más 2 volumenes de O2 producen 1 volumen de CO2 y 2 volumenes de H2O